初三化学下学期知识点总结

  总结就是对一个时期的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的回顾和分析的书面材料,它可以提升我们发现问题的能力,不如我们来制定一份总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗?下面是小编帮大家整理的初三化学下学期知识点总结,希望能够帮助到大家。

初三化学下学期知识点总结1

  一、金属的化学性质

  1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)

  ① 2Mg + O2 == 2 MgO

  ②4Al + 3O2 ==2 Al2O3(氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

  ③2Cu + O2 == 2CuO

  2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。

  ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

  ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

  ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

  3、金属和盐(可溶性盐)的反应

  ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

  ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

  ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

  二、金属活动性顺序与置换反应

  1、金属活动性顺序表注意点:

  ①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。

  ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。

  ③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

  2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

初三化学下学期知识点总结2

  常见的酸和碱

  1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。

  2、碱:由OH―和金属离子构成的化合物。如:KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。

  3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。

  一、常见的酸

  1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的.液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。

  2、硫酸(H2SO4):

  ①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

  ②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

  ③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。

  ④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

  二、酸的通性(酸的化学性质)

  1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)

  2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。

  ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

  ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

  ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

  3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。

  ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

  ②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

  ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

  三、常见的碱

  1、氢氧化钠(NaOH)

  ①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。

  ②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

  2、氢氧化钙:Ca(OH)2

  ①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。

  ②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

  ③制取:CaO + H2O= Ca(OH)2

  四、碱的通性(碱的化学性质)

  1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。

  2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

  ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  (NaOH必须密封保存,否则将变质生成Na2CO

  3、质量增加)

  ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

  ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)

初三化学下学期知识点总结3

  一、金属矿物:

  1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

  2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)

  二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)

  1、实验原理:Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

  2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

  3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)

  三、金属资源的保护

  1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。

  2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

  3、保护措施:

  ①防止金属腐蚀;

  ②回收利用废旧金属;

  ③合理有效地开采矿物;

  ④寻找金属代用品;

初三化学下学期知识点总结4

  一、溶解度

  1、概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

  2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。

  3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

  4、该曲线可表示如下信息:

  ①某物质在某一温度下的溶解度;

  ②同种物质在不同温度下的溶解度;

  ③不同物质在同一温度下的溶解度;

  ④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;

  少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2;

  少数物质的溶解度受温度的影响不大。如:NaCl。

  5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。

  二、溶质的质量分数

  1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

  即:

  (变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)

  2、有关计算:

  ①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;

  ②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量;

  ③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变);

  m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)%

  ④把质量分数运用于化学方程式的计算。

  3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

  ⑶计算:计算溶质和溶剂的质量;

  ⑷称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

  ⑸量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌;

  ⑹溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。

初三化学下学期知识点总结5

  一、溶液的形成

  1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。

  ①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

  ②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。

  溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

  溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)

  2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

  3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

  4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

  生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

  二、饱和溶液和不饱和溶液

  1、在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

  2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换:

  ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

  ①增加溶剂;②升高温度;

  结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)

  三、物质溶解与温度的关系

  ⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。

  ⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。

  ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

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